焓变

焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。1焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上

化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。其符号记为△H,单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于零,放热反应的焓变小于零。焓和反应焓变 焓又称

标准焓变是恒压下,化学反应的焓变可由实验测定Qp而得到,但一般也可利用热力学数据计算得出,由于焓的绝对值和内能一样,也是无法测定的。恒压下,化学反应的焓变可由实验测定Qp而得到,但一般也可利用热力学数据计算得出,由于焓的绝对值和

标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。热力学是无机化学课程的重要组成部分,它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础,主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题,其中

在标准压力(100kPa)下,在进行反应的温度时,由最稳定的单质合成标准 压力p下单位量物质B的反应焓变,叫做物质B的标准摩尔生成焓,用符号△H表示。定义 在标准压力(100kPa)下,在进行反应的温度时,由最稳定的单质合成标准 压力p

在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用ΔH表示,单位kJmol 概念 ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 公式 ΔH=ΔU+pΔV,ΔH在等压且只做体积功条件下

应当指出,焓变在数值上等于等温等压热效应,这只是焓变的度量方法,并不是说反应不在等压下发生,或者同一反应被做成燃料电池放出电能,焓变就不存在了,因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成

相关文档

焓变
反应焓变
标准焓变
标准摩尔反应焓变
标准摩尔生成焓
△H
反应热
bfym.net
artgba.com
zxqt.net
xmlt.net
rtmj.net
电脑版