3.8mol氯化钾溶液怎么配置

确定需要配制溶液的体积.假设100毫升这种溶液.计算需要氯化钾的质量.m(KCl)=74.5*0.1*3=22.35克称取22.35克氯化钾,与水配制成100毫升溶液即可.

3mol/l的氯化钾也就是说一升溶液(一般没有特别注明的话,溶剂就是水)中有3mol的溶质,即氯化钾.你可以先算出3mol的氯化钾的质量,用天平称量之后,在烧杯中进行溶解.然后把烧杯中的液体注入量筒,并添水至接近一升的地方,最后用胶头滴管滴加水,直到凹液面与一升的标注相平.注意:最后一个步骤,视线要与凹液面保持水平,不能仰视或者俯视,否则都会影响实验.

假设配置3.8mol/L的kcl溶液500ml,则有n(kcl)=3.8*0.5=1.9mol kcl摩尔质量是74.5g/mol m(kcl)=74.5*1.9=141.55 之后就是称量 溶解 定容 引流等就不详细说了

先计算500ml 3mol/L的氯化钾溶液的氯化钾的质量,然后再称出相应的氯化钾,;放入烧杯中加500ml水溶解就行了 这个方法不是太精确,但是还可以.

容器具:容积为1l的容量瓶.天平,玻璃棒.烧杯. 1 用天平称取胜100%的kcl计224克, 2 将称好224克kcl溶解在烧杯内 ,用玻璃棒搅拌可能有不溶物. 3 将烧杯内的溶解液移入容量瓶内 4 洗涤烧杯和玻璃棒,且将洗涤液移入容量瓶内, 5 向容量瓶内加水 当凹液面的最低处达到刻度线就行了. 这就是你要配制的浓度为3摩尔每升的氯化钾溶液.

先计算所需kcl的量,根据公式:m=c*v*m 已知c=3.3mol/l m=74.56(分子量) v—以升为单位(l) 以配制1l 3.3mol/l的kcl为例 代入上式得 m=3.3*1*74.56 =246.048g 配制方法:称取246.048g,然后用水稀释至1000ml,其浓度就是3.3mol/l(2m

氯化钾的分子量为M,那么配置3摩尔每升的溶液:称M*3g的氯化钾溶于适量水中,用容量瓶定容至1L

假设配置1000ml溶液1.计算3.5*1*(氯化钾的相对分子质量74.5)=260.75g2.称量 用天平称量上述计算出的氯化钾质量3.溶解 将氯化钾放入烧杯,用量筒取适量水至于烧杯中,用玻璃棒搅拌,溶解氯化钾4.转移 用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液倒入500ml容量瓶.5.漂洗 用蒸馏水多次漂洗烧杯,将漂洗所得溶液倒入容量瓶.6.加水 向容量瓶中加水至刻度线下1-2cm处7.定容 用胶头滴管向容量瓶中加水,至平视时凹液面最低处恰好与刻度线平行.

用容量瓶啊.看要配多少毫升,选择适当规格的容量瓶.再换算一下称出kcl质量最好溶解定容.再看看别人怎么说的.

用容积为1L容量瓶1 用天平称去3mol的KCl(就是223.5g)2 溶解在烧杯内 用玻璃棒搅拌3 将溶解液移入容量瓶内4 洗涤烧杯和玻璃棒5 将洗涤液移入容量瓶内6 向容量瓶内加水 是凹液面的最低处达到刻度线7 堵上瓶塞,摇匀就可以了

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